Question

问几个初三的化学题，会的请速解决（我现在就要答案）

1，常温下乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中的氧元素的质量分数为C%。则其混合物的碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）

2，过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶液的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图；
过氧化氢溶液 + 二氧化锰---------(至质量不再减轻）------ 剩余的混合物
34.0g 0.5g 33.7g

计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）

Answer 1

1）乙醇C2H5OH 乙烷C2H6 观察他们的化学式，乙醇只比乙烷多了一个氧原子，而且C和H的比都是2:6，它们相对原子质量之比又是12:1，即可知道不管是乙醇还是乙烷，它们一分子中，C和H的质量之比是4:1（即总共5份，C占4份）
∴碳元素质量分数=（1-氧气%）×4/5=（1-C%）4/5
2）剩余的混合物中由于二氧化锰是催化剂质量不变，∴剩余过氧化氢=33.7-0.5=33.2
则产生氧气 原过氧化氢-剩余过氧化氢=34.0-33.2=0.8（g）
根据化学方程式 2H2O2=2H2O+O2
物质的量 2： 2： 1
质量 68 ： 36 ：32
现在设H2O2Xg X ： ：0.8
68：X=32：0.8 X=1.7（g）
所以过氧化氢溶质为1.7g

Answer 2

111

Answer 3

111

Answer 4

1.(1-c%)*12/15

Answer 5

酒精即C2H6o，乙烷C2H6易得碳和氢元素质量比，又碳和氢共占1-c%可得质量分数比

Answer 6

111