Question

3，工业上常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)来冶炼铁。若赤铁矿中Fe2O3的质量分数是80％，则欲还原

欲还原160吨赤铁矿，至少需要多少吨一氧化碳?

Answer 1

设需要X吨一氧化碳
赤铁矿中Fe2O3质量：160t×80％＝128t Fe2O3中Fe质量：128t×112／160＝89.6t
3CO + Fe2O3==2Fe+3CO2(高温）
3×(16+12） 2×56
X 89.6
X=67.2t
答。。。。。。。。。。。。。

Answer 2

要根据化学反应式当量计算：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Fe2O3分子量2*55.85+3*16=159.7;CO分子量=12+16=28
160吨赤铁矿（Fe2O3）（80%纯度）的Fe2O3纯量=160*80%=128（吨）
则128：需CO量=159.7：(3*28)
需CO量=128*3*28/159.7=67.33（吨）