Question

(1) 6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中，最后生成的沉淀的物质的量是多少？（假设反应过程中二氧

(1) 6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中，最后生成的沉淀的物质的量是多少？（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）
(2) 有 CuO和C两种黑色固体组成的混合物共50克，将其加强热，使其完全反应，冷却后称得剩余固体39克。求1反应生成固体的物质的量 2反应前，两种反应物的质量各为多少。

要过程哦~~

Answer 1

n(CO2)=6.6/44=0.15 (mol)
n(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1（mol）
Ca(OH)2 + CO2 ===== CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ===== Ca(HCO3)2
n(CaCO3)=0.1-0.05=0.05(mol)

C+2CuO=====2Cu+CO2↑
m(CO2) = 50-39 = 11g
n(CO2)=0.25(mol)
m(C)=0.25 * 12=3（g）
m(CuO)1=0.5 * 80=40(g)
由此可知，CuO 过量
m(CuO)=50-3=47(g)
C+4CuO===2Cu2O+CO2↑（氧化铜过量）
设生成Cu x mol 生成 Cu2O y mol
64 x + 144y =39
x + 2y = 0.5875
解得：
x = 0.4125
y = 0.0875

Answer 2

第一题：
与7.4g氢氧化钙完全反应生成生成碳酸钙和水，需要二氧化碳4.4克，同时生成10克碳酸钙，
剩余的2.2克二氧化碳会与生成的碳酸钙、水三者一起反应生成碳酸氢钙，
2.2克二氧化碳能与5克碳酸钙反应，
所以最后生成沉淀碳酸钙的质量＝10－5＝5克，
最后生成沉淀碳酸钙的量＝5/100＝0.05摩
第二题：
生成二氧化碳的质量＝50－39＝11克，二氧化碳的物质的量为0.25摩，
则生成固体铜的物质的量＝0.5摩，
参加反应的氧化铜的质量为40克，碳单质的质量为3克，
没有反应的固体的质量＝50－40－3＝7克，
如果没有反应的固体是氧化铜，则原混合物中氧化铜为47克，碳单质为3克；
如果没有反应的固体是碳单质，则原混合物中氧化铜为40克，碳单质为10克。