Question

又是化学题

将14克某金属M放入足量的盐酸（HCl）中，完全反应后生成MCl2型化合物，并放出氢气0.5g，则M的相对原子质量为多少？（麻烦写下为什么）
现有氯化钾和二氧化锰的混合物16.5g将其加热至不再分解为止，冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g已知反应的化学方程式为2KClO3=2KCl+3O3
原混合物中含有二氧化锰多少克？（麻烦写下过程）

Answer 1

<1>.解析:
M+2HCl=MCl2+H2
m 2
14 0.5
解得：m=56
故M的相对原子质量为56
<2>.解析:
题目所给的化学方程式中，O3不稳定，极易生成O2，故方程式为：
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2 Δ减
245 96
x 4.8
解得：x=12.25g
则MnO2的质量为4.25g
所以原混合物中MnO2的质量为4.25g
PS：若结果稍有出入，是因为相对原子质量取得不同，Cl我取的是35.5
也有取36的，其余的没争议

Answer 2

M+2HCl=MCl2+H2
X 2
14g 0.5g
X/14g=2/0.5g
X=56

O2:16.g-11.7g=4.8g
2KClO3=2KCl+3O3
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
原混合物中含有二氧化锰 16.5g-12.25g=4.25g