常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是
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由于在水溶液中 由水电离的H+和OH-离子的浓度相等,注意是水电离的.
因为题中的某溶液c(H+)=1×10-5mol・L-1＞根号Kw=10^-7,所以溶液中的溶质有促进水电离的作用,所以溶质应为能发生水解的弱电解质,即只有答案2中的氯化铵水溶液.
另一方面,用排除法,假设是SO2溶液,亚硫酸是酸性的,能电离出亚硫酸根离子,能和H+结合而达到抑制水电离；
假设硝酸钠,强电解质,不影响水电离,则c(H+)应该等于1×10-7mol・L-1
假设是NaOH,强电解质,抑制水电离.
希望能理解!
因为题中的某溶液c(H+)=1×10-5mol・L-1＞根号Kw=10^-7,所以溶液中的溶质有促进水电离的作用,所以溶质应为能发生水解的弱电解质,即只有答案2中的氯化铵水溶液.
另一方面,用排除法,假设是SO2溶液,亚硫酸是酸性的,能电离出亚硫酸根离子,能和H+结合而达到抑制水电离；
假设硝酸钠,强电解质,不影响水电离,则c(H+)应该等于1×10-7mol・L-1
假设是NaOH,强电解质,抑制水电离.
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万达福化工
2024-10-28 广告
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