Question

化学题！！！急急急！！！

三明市明新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，去石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150g 12g 157.6g
1. 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g
2.求该石灰石中碳酸钙的质量分数

Answer 1

1. 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为150+12-157.6=4.4g

2.设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2 HCl = CO2 + CaCl2 + H2O
100 44
x 4.4
100/x=44/4.4
x=10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数：10/12 * 100％=83.33％

Answer 2

（1）氧化碳为 150+12-157.6=4.4g
（2）根据碳酸钙和2个盐酸反应生成1个二氧化碳的化学方程式。设碳酸钙Xg,则它们的比例关系是
100：44=X：4.4 X=10g 所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：10/12=83.3%

Answer 3

1：反应中生成二氧化碳的质量为：150g + 12g -157.6g==4.4g
2：设石灰石中碳酸钙质量是x
CaCO3=高温=CO2↑+CaO
100 44
x 4.4g
列比例式解得x==10g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数==（10g/12g）*%==83.3%

Answer 4

1. 4.4克
2.由方程式CaCO3十2HCl＝CaCl2十H2O十CO2知1molCO2对应1molCaCO3，所以4.4克的CO2即4.4/44＝0.1mol，得CaCO3也有0.1mol，即0.1*100＝10克。所以，其质量分数为10/12*100%＝ 83.3%