Question

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2molB，达到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙
B．保持温度和乙中压强不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡 后，c(B) 乙≤2c(B) 甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后甲、乙中B的体积分数均增大
答案AD。为什么选AD，BC又错在哪？

Answer 1

等有时间，再帮你解决

Answer 2

根据题目，A是固体所以反应前后气体的体积是不变的，所以压强对平衡移动没影响，不管是甲容器还是乙容器，加入得反应物都等价于1:1的C和D。所以开始甲、乙都处于相同的平衡状态；
答案A：达到新的平衡后平衡时不移动的，所以最终两容器中B的物质的量是一样的，但甲的体积是乙的1/2所以。c(B)甲＝2c(B)乙。

Answer 3

A也不对，
应该选D吧

Answer 4

反应物a是固体啊

Answer 5

d