Question

高二化学，帮帮忙吧

根据反应，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计原电池进行下图所示实验，滤纸上滴有酚酞和氯化钠溶液。实验进行一段时间后，在b电极附近出现红色。
图实在不会画，我描述一下吧。有两个烧杯，左烧杯里放的是X溶液，右烧杯里放的是Y溶液，X溶液里插着M棒，Y溶液里插着N棒，两烧杯有盐桥相连，M又连着a(碳），N又连着b(铁），a,b在滤纸上。
问：a电极是阴极还是阳极？发生的电极反应？N极的材料是锌还是铜？为什么？
先谢谢大家了，很急啊！！！
可是为什么是电解氯化钠溶液啊？还有啊，为什么与电解池阴极连着的是原电池的负极呢?

Answer 1

a是阳极。因为氢氧化钠在b生成，即氢离子在b发生还原反应所剩下的氢氧根离子和钠离子结合，所以a是阳极。
2Cl（离子）- 2e--->Cl2↑
N材料是锌。因为连着N的b是阴极，所以N是原电池的负极，即发生氧化反应，所以是失去电子的锌作材料。
那啥……如果错的话请别见怪

Answer 2

a是阳极 电极反映为：两个氯离子失去两个电子得到氯气 2Cl-2e===Cl2↑
N是锌
原因：因为b附近变红，所以b附近产生了OH- 离子，根据电解氯化钠水溶液的反应可知，b为阴极，所以所以a是阳极，N是负极，在反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4中Zn是负极，所以N是锌。
谢谢!

Answer 3

A是阳极，发生的电极反应是电解NaCl的阳极 2个氯离子失2个电子生成氯气
N极是铜，因为你C棒上要产生氯气，阴极生成NaOH，阳极肯定是惰性电极（如果阳极成铁，铁就会失电子），所以M肯定是原电池的负极，N是原电池的正极；电解池里连M的是阴极，连N的是阳极，所以N是锌。
自己在图形上标一标，这种电化学综合题经常考的。