Question

高一化学计算题不会请达人告诉下 谢谢

含有氧化硅的石灰石5克和267mL0.5mol·L-1的盐酸反应，所得CO2在标准状况下的体积为1.064L。
1.要中和剩余的盐酸，需1mol·L的NaOH溶液的体积是多少？
2.煅烧这种不纯的石灰石1t，最后残留固体的质量是多少？
请问下以后遇到计算题做最快

Answer 1

分析：石灰石是CaCO3的俗名，二氧化硅不与盐酸反应。
1.设该5克不纯的石灰石含CaCO3 x 克，可以与y 摩尔的HCl反应。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 : 2 : 22.4L(STP)
x g : y mol : 1.064L(STP)
x = 100*1.064/22.4 = 4.75
y = 2*1.064/22.4 = 0.095
267mL0.5mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量为
0.5*0.267 = 0.1335mol
则剩余的盐酸中HCl物质的量为
0.1335 - 0.095 = 0.0385mol
1molHCl可中和1molNaOH，所以中和0.0385molHCl需要0.0385molNaOH，
含有0.0385molNaOH的1mol·L的NaOH溶液的体积是
0.0385/1 = 0.0385L = 38.5mL
2.不纯的石灰石中含有的二氧化硅煅烧不分解。
该不纯的石灰石中CaCO3的质量分数为
4.75/5 *100% = 95%
1t这种不纯的石灰石中含CaCO3的质量为
1*1000*95% = 950kg
其中二氧化硅的质量为
1*1000 - 950 = 50kg
设.煅烧这种不纯的石灰石1t，可得到CaO z千克。
CaCO3 =煅烧= CaO + CO2↑
100 : 56
950kg : z kg
z = 56*950/100 = 532
所以最后残留固体的质量是
532 + 50 = 582kg

Answer 2

首先判断一下混合物和盐酸谁过量的问题，氧化硅不跟盐酸反应，计算一下假设5g全部是石灰石需要的盐酸的物质的量，然后根据所给的盐酸体积和浓度计算盐酸的物质的量，比较一下发现盐酸过量，写出化学方程式，根据二氧化碳体积计算产生二氧化碳物质的量从而根据方程式计算碳酸钙的物质的量以及参加反应的盐酸的物质的量，再利用中和反应原理计算氢氧化钠的量。第二问利用第一问求出石灰石的纯度，再进行计算，残余固体是氧化钙和氧化硅的混合物，氧化硅可以根据纯度求，氧化钙根据方程式求，打化学符号太麻烦，这样希望你能明白

Answer 3

600