Question

化学反应热不包括

Answer 1

化学反应热不包括（C）

A：本身自燃

B：遇火燃烧

C：放热反应

1、含义

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。

化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

2、单位

反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。实际上，这里的摩尔不是反应物的单位，是反应进度的单位。

反应进度是表示反应完成程度的物理量。反应热kJ/mol是指反应进度为1摩尔时的反应热效应。化学反应式写法不同，则计量的基本单元不同，对同一实验过程的热效应进行描述时，所得的反应进度不同，但热效应数值是相等的。

尽管上述对“反应热△H的单位用kJ/mol”阐述得很清楚。但是过于抽象的概念着实让高中生不得其要领，难怪乎学生们在具体运用时无所适从。

新版教科书中还有“燃烧热”和“中和热”两种特殊反应热△H的概念，第42页上写道：燃烧热和中和热不同，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，而中和热是以生成1molH2O(l）所放出的热量来定义的。

因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1molH2O(l）为标准来配平其余物质的化学计量数。