Question

《新大学化学》第二章 课后习题

<47> 计算下列溶液中的b(H+)、b(Ac-)和(1)、(2)的解离度a
（1）0.050mol*kg^-1 HAc溶液
（2）0.10mol*kg^-1 HAc溶液中加入等质量的0.05mol*kg^-1 KAc溶液
（3）0.10mol*kg^-1 HAc溶液中加入等质量的0.05mol*kg^-1 HCl溶液
（4）0.10mol*kg^-1 HAc溶液中加入等质量的0.05mol*kg^-1 NaOH溶液

<50> 在18°C时，PbSO4 的溶度积为1.82*10^-8 ，试求在这个温度PbSO4在0.1mol*kg^-1 K2SO4溶液中的溶解度

<51> 在18°C时，AgBr 的溶度积为5.35*10^-13 ，在纯水中AgBr的溶解度是多少？在0.10mol/kg的NaBr溶液中AgBr的溶解度是多少？

<52> 通过计算说明
（1）在100g 0.15mol/kg的K[Ag(CN)2]溶液中加入50g 0.10mol/kg的 KI溶液，是否有AgI沉淀产生？
（2）在上述混合溶液中加入50g 0.20mol/kg 的KCN溶液，是否有AgI沉淀产生？

请在半小时内回复答案，带过程。

Answer 1

47、要有酸的离解常数才能计算。
50、PbSO4=Pb2++SO42-
X X 0.1 0.1X=1.82*10^-8，X=1.82 *10^-7，溶解度S= 303*1.82 *10^-*100/1000=5.51 *10^-6 。
51、纯水中AgBr=Ag++Br-
X X X X^2=5.35*10^-13 溶解度S=188*7.31*10^-7*100/1000=1.37*10^-5；
在0.10mol/kg的NaBr溶液中AgBr=Ag++Br-
X X 0.1，0.1X=5.35*10^-13，溶解度S=188*5.35*10^-12*100/1000=1*10^-10
52、要有离解常数才能计算。