Question

化学作业帮帮我啊！

2.某同学为测一种石灰石样品纯度,他取了2g这种样品,把20g稀盐酸分四次加入到石灰石样品(样品中杂质不溶于酸)实验数据如下:
实验 稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次 5g 1.25g
第二次 5g 0.5g
第三次 5g 0.2g
第四次 5g mg
计算:(1)上表m的数值是______
(2) 石灰石中稀盐酸的质量分数为___________
(3)100吨这种石灰石充分煅烧,能得到固体多少吨?（写详细过程）

Answer 1

第一次后，石灰石溶解了2－1。25＝0.75g
第二次后。石灰石溶解了1。25－0。5＝0.75g
第三次后。石灰石溶解了0。5－0。2＝0.3g
盐酸是足够的，说明，剩余的0.2g全部为杂质，所以第四次后还是0.2g，所以m＝0.2
盐酸的质量分数：第一次，石灰石溶解了0。75g，
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2，计算可得溶解0.75g的CaCO3需要HCl 0.75/100×2×36.5＝0.5475g
所以盐酸的质量分数0.5475/5×100%＝10.95%
2g石灰石中含杂质0.2g，含CaCO3 1.8g，CaCO3＝CaO＋CO2
煅烧后剩余CaO为1.8/100*56=1.008g,再加上杂质0.2g
所以2g石灰石煅烧后得到固体1.208g
所以100吨这种石灰石可得固体1.208/2×100＝60.4吨