Question

晶体与非晶体的区别

Answer 1

晶体与非晶体的区别如下

晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。

非晶体是指结构无序或者近程有序而长程无序的物质，组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，它没有一定规则的外形。

物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”，没有固定的熔点，所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。玻璃体是典型的非晶体，所以非晶态又称为玻璃态。重要的玻璃体物质有：氧化物玻璃、金属玻璃、非晶半导体和高分子化合物。

物理性质：

晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。

非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。外形为无规则形状的固体。

晶体有各向异性，非晶体多数是各向同性。晶体有固定的熔点，非晶体无固定的熔点，它的熔化过程中温度随加热不断升高。

晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点原因

晶体各处结构相同，当微观粒子热运动能量增加到能破坏某处的分子结构，其余各处的结构也会被破坏。熔化吸收的热量全部被用来破坏晶体的结构，增加粒子间的分子势能，此时认为分子平均动能不变化，故熔化过程晶体温度不变，固液共存。

非晶体由于没有固定的有规则的晶格结构，吸收的热量使分子动能和分子势能都增加了，所以温度会不断上升。宏观地看来，随着温度升高，物质首先变软，然后由稠逐渐变稀，成为流体。