Question

两道高一化学题

1. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na, 6.2g Na2O, 7.8g Na2O2, 4.0g NaOH，而后各加入100mL水是固体完全溶解。则求甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小的排序。
2. 将8.4g的CO2和H2O混合气体通入足量的Na2O2中，可得O2 2.8L （标准状况下）。求混合气体中CO2与H2O物质的量
要过程，谢谢

Answer 1

1、2.3g Na, 6.2g Na2O, 7.8g Na2O2, 4.0g NaOH均为0.1mol .
甲：2Na + 2 H2O == 2NaOH + H2,故所得溶液溶质为0.1molNaOH,溶液总质量为钠质量加100g水的质量减去0.05mol氢气的质量，即4/（2.3+100-0.1）.
乙：Na2O + H2O == 2NaOH ,0.1mol Na2O与水反应生成0.2molNaOH。故质量分数为8/(6.2+100)
丙：2Na2O2 + 2 H2O == 4NaOH + O2,0.1molNa2O2 与水反应生成0.2molNaOH和0.05molO2.故而质量分数为8/(8+100-1.6)
丁：4.0gNaOH溶于水所得溶液的质量分数为4/(4+100)
故乙>丙>甲>丁

2、CO2和H2O与Na2O2反应均为2mol生成1molO2。故设CO2 xmol, H2O ymol,则
44x+18y=8.4 (CO2和H2O的总质量)
(x+y)/2=2.8/22.4 （生成氧气的总物质的量）

得：x=0.15 y=0.1

Answer 2

1、6.2g Na2O和 7.8g Na2O2相当（因为消耗的水一样多，均为0.2mol，并生成8.0g NaOH），2.33g Na消耗0.1mol水，生成4.0g NaOH，故乙=丙>甲>丁
2、CO2和H2O与氧气均为2：1，故CO2和H2O应等于氧气量的2倍。
CO2和H2O与Na2O2反应均为2mol生成1molO2。故设CO2 xmol, H2O ymol,则
44x+18y=8.4 (CO2和H2O的总质量)
(x+y)/2=2.8/22.4 （生成氧气的总物质的量）

得：x=0.15 y=0.1