Question

化学问题 我在线等，请各位高手说的详细点。我最看中的是过程。

在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸，完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L
为什么？
一定说详细说清楚
为什么生成1molNaHCO3？，那NaC物质的量呢?

Answer 1

纯碱和盐酸反应是分步的：
i Na2CO3＋HCl＝＝NaHCO3＋NaCl
ii NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋H2O＋CO2↑
1L1mol/L纯碱溶液——n(Na2CO3)＝1mol；200ml 6mol/L的盐酸——n(HCl)＝1.2mol

二者反应时，先发生第一个反应，1molNa2CO3和1molHCl反应生成1molNaHCO3，由于HCl过量，尚剩余0.2mol，因此会再与0.2molNaHCO3反应生成0.2molCO2
在S.T.P.下，V(CO2)＝0.2×22.4＝4.48L

*碳酸根对应的弱酸是碳酸氢根，因此当盐酸不足的时候，会首先生成碳酸氢根，是因为碳酸根结合质子的能力比碳酸氢根强，即碱性比碳酸氢根强，反之，如果是将纯碱滴入盐酸中，最终生成的是0.6mol的CO2，因为碳酸氢根不能稳定存在与强酸性环境中，因此碳酸根直接和盐酸反应生成CO2，这个概念很重要的，一定要记住……

Answer 2

可以算出有 1mol的Na2CO3 1.2mol的HCl
由于是往纯碱里面滴加盐酸 所以会先生成NaHCO3（碳酸根碱性比碳酸氢根强）共生成
1molNaHCO3
再继续加的时候，就开始有CO2 生成了
也就是剩下的0.2mol HCl 和 1mol NaHCO3 反映， 所以共生成0.2mol的CO2 也就是标准状况下4.48L

Answer 3

纯碱和盐酸反应是分步的：
1、Na2CO3＋HCl＝＝NaHCO3＋NaCl
2、NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋H2O＋CO2↑
1L1mol/L纯碱溶液——n(Na2CO3)＝1mol；
200ml 6mol/L的盐酸——n(HCl)＝1.2mol

二者反应时，先发生第一个反应，1molNa2CO3和1molHCl反应生成1molNaHCO3，
但是由于HCl过量，尚剩余0.2mol，因此会再与0.2molNaHCO3反应生成0.2molCO2
在标准状况.下，V(CO2)＝0.2×22.4＝4.48L