Question

高一化学计算

将6g铁粉加入200mL Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应得到0.5mol/L 200mL FeSO4 溶液和 5.2g 固体沉淀物。
（1）反应后生成同的质量
（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

Answer 1

fe2(so4)3为Xmol,cuso4为ymol.
so42-为0.1mol(,0.5*0.2=0.1)
3x+y=0.1, 56x-8y=6-5.2=0.8
x=0.02mol y=0.04mol
0.04*64=2.56g
0.02/0.2=0.1mol/L

Answer 2

由于有固体沉淀物，所以fe2（so4）3全部被反应完，设生成铜的物质的量为x，原fe2（so4）3物质的量为y，fe2（so4）3~fe~3feso4
x x 3x
guso4~fe~feso4~gu
y y y y
由此列出方程
6-56y+64y-56x=5.2
3x+y=0.1
解得x=0.02，y=0.04
所以生成铜1.28g，fe2（so4）3 物质的量浓度为0.2mol·L-1

Answer 3

一楼是对的
（这题给30分，浪费）