Question

高中化学 盐类的水解

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )
A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c(OH-)+ c(A-)

向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的描述中，正确的是( )
A、在A、B间任一点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C、在C点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D、在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

此为 第二题图 请一定要详细解释 非常感谢

Answer 1

第一题：MOH和HA等体积等浓度，就是恰好完全反应，生成强碱弱酸盐MA。当然因为弱酸根离子A-的水解，导致H+小于OH-，水溶液是碱性的。再根据电荷守恒，H+加M+=A-加OH-，所以
M+大于OH-。答案选C。
第二题：
A--B之间，溶液为碱性，题设正确。
B点溶液为中性，c(Na+)=c(CH3COO-)正确。但绝不是a =12.5（此时酸和碱恰好完全反应），因为若签好反应全部生成盐，因为水解，溶液一定是碱性的。a应该大于12.5。
C点，很据电荷守恒，不可能两种阳离子同时比两种阴离子浓度大。（这规律很有效,所谓电荷守恒就是使溶液呈电中性。所有阳离子携带的正电荷总数=所有阴离子携带的正电荷总数。）
由于溶液为酸性，所以应该是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D点，酸加到了25ML，合计物质的量是NaOH的2倍。不过由于酸是弱酸，其存在形式是离子和分子，所以总共加起来还是等于NaOH的2倍。题设正确。
综上，答案选AD。

Answer 2

C

Answer 3

答案是C

Answer 4

第一题因为两物质恰好完全反应，则因为A-发生水解使c(A-)减少溶液显碱性但溶液中的c(A-)和c(M+)是主体离子故C项正确