实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。
现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的HCl的质量为多少克？...
现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的HCl的质量为多少克？ 展开
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的HCl的质量为多少克？ 展开
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(1)首先写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式。由化学方程式可知：氯气的mol等于MnO2的mol。所以，5.6L氯气为0.25mol氯气，则mnO2也是0.25mol。故m(MnO2)=0.25*87=21.75g
(2)由化学方程式可知：4mol参加反应的浓盐酸中，当生成1mol氯气时只有2molHCl被氧化。现生成0.25mol氯气时，应有0.5molHCl被氧化。所以被氧化的HCl的质量为：m(HCl)=0.5*36.5=18.25g。
(2)由化学方程式可知：4mol参加反应的浓盐酸中，当生成1mol氯气时只有2molHCl被氧化。现生成0.25mol氯气时，应有0.5molHCl被氧化。所以被氧化的HCl的质量为：m(HCl)=0.5*36.5=18.25g。
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根据题意的cl2的物质的量为0.25mol
MnO2+4Hcl--------2H2O+Mncl2+cl2(向上箭头)
根据方程式得
MnO2的物质的量为0.25mol
Hcl的物质的量为1mol
带入相对分子质量计算质量
MnO2+4Hcl--------2H2O+Mncl2+cl2(向上箭头)
根据方程式得
MnO2的物质的量为0.25mol
Hcl的物质的量为1mol
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