Question

实验室制取二氧化碳时,为什么不能用石灰石和稀硫酸来制取呢?? 要详细!~~

Answer 1

不能用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是：

稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成微溶入水的硫酸钙（CaSO₄），由于其溶解度较小，生成之后会部分沉淀，将覆盖在反应的大理石的表面，因此会阻碍反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

硫酸钙是白色单斜结晶或结晶性粉末，无气味，有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。它微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。

因此，硫酸钙的溶解度限制了其制备二氧化碳的效率。

扩展资料

实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，还应注意以下事项：

1、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。

2、不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

3、不能用硝酸代替盐酸，原因：硝酸见光易分解，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

参考资料来源：百度百科-二氧化碳

Answer 2

因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水,其中不溶物就覆盖在石灰石表面,是反应不能进一步进行.
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。

Answer 3

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2;
CaSO4溶度积Ksp=7.10X10^-5, (即[Ca2+][SO4 2-]=7.10X10^-5,),其溶解度非常小，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行，故不用石灰石和稀硫酸来制取二氧化碳。

Answer 4

开始能反应，但反应生成的硫酸钙微溶于水，它盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行。

Answer 5

CASO4近乎沉淀，会把CACO3覆盖住，从而不能反应