Question

初三化学问题哦

为了测定某黄铜（Cu-Zn）样品中锌的质量分数，不考虑其他杂志，将15mL的稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下：第一次，加入5mL稀盐酸，生成0.04g氢气；第二次，加入5mL稀盐酸，生成m 克氢气；第三次，加入5没L稀盐酸，生成0.02g氢气。求：1.m=？
2.此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（最好说明理由）

Answer 1

1、m=0.04g
因为15ml盐酸分三次加入，最后一次加入时还有Zn与盐酸反应，说明头两次加入时盐酸反应完全后都有Zn剩余，而第一次与第二次都加5ml盐酸，所以第二次与第一次放出氢气质量相同，为0.04g
而第三次只放出0.02g氢气，说明盐酸已经过量。
2、加入15ml，共放出氢气0.1g，通过方程式Zn+2HCl==ZnCl2+H2计算可知共有3.25g的锌参加反应，所以此黄铜样品中锌的质量分数是3.25÷5×100%=65%