Question

求解答一下高一化学计算题！谢谢大家！

在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 ( )
A.1：1 B.2∶1 C.23∶216.6 D.216.6∶23
希望有详解！谢谢大家！

Answer 1

选A
HgO在加热的条件下会分解为Hg和O2，2HgO===Hg+O2
生成的氧气会和金属Na反应，本来Na和氧气反应的反应产物由Na与氧气的物质的量之比来确定：
4Na+O2====2Na2O
Na+O2==2NaO；本题条件说空气组成没变化，即空气中氧气没有被消耗，也没有增加，所以钠和氧气反应的产物里面没有Na2O，全是NaO（要不然会消耗空气里的氧气），HgO释放出来的氧气和Na正好完全反应生成NaO，所以Na：O2=2:1，Na：HgO=1:1
正确答案是A

Answer 2

2na+2hgo=na2o2+2hg
所以1：1，选a

Answer 3

2HgO=2Hg+O2↑
2Na+O2=2Na2O2
总反应：2Na+2HgO=Na2O2+2Hg
故钠和氧化汞的物质的量之比为1:1

Answer 4

选A

因为HgO在加热的条件下会分解为Hg和O2，2HgO==Hg+O2生成的氧气会和金属Na反应，本来Na和氧气反应的反应产物由Na与氧气的物质的量之比来确定：4Na+O2==2Na2O；Na+O2==2NaO；本题条件说空气组成没变化，即空气中氧气没有被消耗，也没有增加，所以钠和氧气反应的产物里面没有Na2O，全是NaO（要不然会消耗空气里的氧气），HgO释放出来的氧气和Na正好完全反应生成NaO，所以Na：O2=2:1，Na：HgO=1:1