Question

举例说明介质的酸碱度对哪些氧化还原反应有影响

Answer 1

如KMnO₄与Na₂SO₃的反应在不同介质条件下有明显不同：

酸性介质中：Ө (MnO / Mn²⁺)=1.51V

2 MnO +5SO +6H⁺===2Mn²⁺(浅肉色)+5SO +3H₂O

中性溶液中： Ө (MnO /MnO₂)=0.59V

2 MnO +3 SO + H₂O===2MnO₂ (棕色)+3SO +2OH⁻

强碱性溶液中： Ө(MnO / MnO )=0.56V

2MnO + SO +2OH- ===2MnO (深蓝)+SO +H₂O

由此可见，KMnO₄在不同的介质中都可做氧化剂，但氧化能力不同，被还原后的产物也不同。

扩展资料：

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。

参考资料来源：百度百科——酸碱度

参考资料来源：百度百科——氧化还原反应

Answer 2

如KMnO4与Na2SO3的反应在不同介质条件下有明显不同：

酸性介质中: Ө (MnO / Mn2+)=1.51V

2 MnO +5SO +6H+===2Mn2+(浅肉色)+5SO +3H2O

中性溶液中： Ө (MnO /MnO2)=0.59V

2 MnO +3 SO + H2O===2MnO2 (棕色)+3SO +2OH-

强碱性溶液中： Ө(MnO / MnO )=0.56V

2MnO + SO +2OH- ===2MnO (深蓝)+SO +H2O

由此可见，KMnO4在不同的介质中都可做氧化剂，但氧化能力不同，被还原后的产物也不同。
又如
硝酸根离子在酸性环境下有强氧化性（NO3-、I-、Na+、H+不可以大量共存），而在中性或碱性条件下几乎没有氧化性（NO3-、I-、Na+、K+可以大量共存）。