Question

一道高二化学题

①.1.06gNa2CO3跟20.0ml盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＜7），原盐酸的物质的量是（）
A.0.100mol/L B.0.200mol/L C.0.500mol/L D.1.00mol/L

麻烦帮忙解决一下，谢谢了！！！
题中的pH＜7有什么用？

Answer 1

因为碳酸氢根和碳酸根水溶液都是碱性，小于7说明他们都不存在，即刚好全部生成二氧化碳，水和氯化钠。碳酸钠物质的量为0.01mol，所以C(HCl)=0.02/0.02L = 1.00mol/L。D。

Answer 2

Na2CO3+Hcl===Nacl+H2O+Co2
n（Na2CO3）=1.06/106=0.01mol
n（Hcl）=0.01mol
c（Hcl）=0.01mol/0.02L=0.5mol/L

Answer 3

Na2CO3 + 2Hcl = 2NaCl + H2O + CO2
0.01mol 0.02mol
C(HCl)=0.02/0.02L = 1.00mol/L

Answer 4

Na2CO3 + 2Hcl = 2NaCl + H2O + CO2
0.01mol 0.02mol
C(HCl)=0.02/0.02L = 1.00mol/L

Answer 5

pH<7是为了说明溶液中不会有碳酸氢钠存在，若还有碳酸氢钠存在，溶液会呈碱性。答案为D

Answer 6

pH＜7 说明溶液为酸性，不存在碳酸盐和碳酸氢盐。
表明反应产物为：二氧化碳
以此思路解题就可以了。