Question

下面是用98％的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：问题在详细提

（1）所需浓H2SO4的体积为？（2）如果实验室有15ml,20ml,50ml的量筒，应选用多少ml的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将怎样？《填偏高，偏低，无影响》（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的什么中？并不断搅拌，目的是什么？（4）将什么的上述溶液沿什么注入什么中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要什么中？并摇匀（5）加水至距刻度什么处，改用什么加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平

Answer 1

（1）设体积为x
x*1.84*98%=0.5*0.5*98
解得x=13.6ml
（2）选用15ml的量筒，与13.6最接近。偏低，因为量筒量取的应该是纯浓硫酸，但由于量筒中含水，所以实际量取的浓硫酸偏少了。
（3）烧杯中。搅拌目的是浓硫酸溶于水以后释放出大量的热，如果不搅拌导致局部过热而沸腾，使溶液溅。
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，洗涤液要一并注入容量瓶中
（5）加水至距刻度线下方1-2cm处，改用滴管加水。

Answer 2

我改一点，第五问必须用胶头滴管