Question

求高手帮忙解一道化学题

向1molNa2CO3溶液中加入0.5molH2SO4的反应离子方程式，产生co2多少mol（顺便写一下化学方程式）

向Ca(OH)2中通入少量CO2的反应方程式，多量呢？

Answer 1

1、Na2CO3和H2SO4的物质的量关系是2：1，反应为：
2Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2NaHCO3
离子方程：
2CO32- + 2H+ == 2HCO3-
所以没有CO2产生
2、Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O（CO2不足）
Ca(OH)2 + 2CO2 == 2CaHCO3↓（CO2过量）

Answer 2

说问题吧，谢谢

Answer 3

题呢？

Answer 4

第一题 要搞清楚反应历程 CO32-先和H+反应生成HCO3- 待CO32-全部转化为HCO3-之后 HCO3-再和H+反应生成CO2
发现CO32-恰好全部与H+完全反应生成HCO3- CO32- + H+ === HCO3- 1 1
1mol 1mol
没有CO2生成
第二题 少量生成CaCO3 大量生成Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

Answer 5

1.CO32- + H+ =HCO3- ，这个反应是1：1反应，H+过量的话才与HCO3-反应一摩尔碳酸钠和一摩尔硫酸反应生成一摩尔碳酸氢钠和0.5摩尔硫酸钠，理论上是不产生气体的。方程：Na2CO3+H2SO4=NaHCO3+Na2SO4
2。少量生成碳酸钙沉淀，过量生成碳酸氢钙溶解。Ca(OH)2+CO2=CaCO3（沉淀）+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 采纳一下哦

Answer 6

2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4 共产生 0 molCO2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 多量
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 少量