Question

谁能把这道化学一题的回答十分详细解释一下。求教!

含锌铁铜的合金1.85克，放入足量的稀盐酸中充分反应后，剩余固体0.64克，得到氢气0.04克，试求1.85克合金中含三种金属的质量

回答:1) Cu不反应，0.64g, H2=0.04g 0.04当量，则Zn, Fe共0.04当量。 平均当量质量(1.85-0.64) / 0.04= 30.25; 十字交叉法Zn：Fe当量比1:1，则各0.02当量，Fe 0.56g Zn 0.65g

谁能把这道化学一题的回答十分详细解释一下。求教!顺便把十字交叉法说一下。。
不是啊!是解释一下上面的回答 mol我会

Answer 1

Cu不反应，0.64g, 生成H2=0.04g，物质的量0.02mol，铁和锌与氢气的物质的量之比都是1：1，设铁和锌的物质的量分别为XY，则：X+Y=0.02mol，56g/molxX+65xY=1.21g解得X=0.01mol，Y=0.01mol，Fe 0.56g Zn 0.65g篇幅有限

Answer 2

铜0.64克
锌X
铁1.85-0.64-X=1.21-X
Zn-- -H2
65 2
X 2X/65
Fe------H2
56 2
1.21-X 0.04-2X/65
56/2=(1.21-X)/(0.04-2X/65)
X=0.65克即锌为0.65克铁为1.85-0.64-0.65=0.56克

Answer 3

Fe+Cu+Zn=1.85
Cu=0.64
Fe*2/56+Zn*2/65=0.04
解之

Answer 4

首先Cu与盐酸不反应（无论浓稀）；
Fe+2HCI==H2+FeCl2
56g ______2g
Zn+2HCl==H2+ZnCl2
65g______2g
方法下同。如果还不明白就多看看课本和例题解析，这是基础题了。
相信会对你有很大帮助！