急！！！求助一道巨简单高一化学题，只要解释一下就可以了！！！！！
拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的Nacl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液中出现粉红色。改金属条可能是答案是活泼性小于Fe的金属，是因为吸氧腐蚀但是我不明白活泼性大于F...
拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的Nacl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液中出现粉红色。改金属条可能是
答案是活泼性小于Fe的金属，是因为吸氧腐蚀
但是我不明白活泼性大于Fe的不是也可以形成原电池吗？然后Fe做正极不反映，金属条失去电子和水形成碱…………急呀！！！！！！！！！！ 展开
答案是活泼性小于Fe的金属，是因为吸氧腐蚀
但是我不明白活泼性大于Fe的不是也可以形成原电池吗？然后Fe做正极不反映，金属条失去电子和水形成碱…………急呀！！！！！！！！！！ 展开
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金属发生吸氧腐蚀的时候正极反应是：O2＋2H2O＋4e-=4OH- 正极附近生成氢氧根。
如果是活泼性大于Fe的金属的话，铁做正极，应该是铁附近溶液微红。而题目中说的是贴近金属条一边的溶液中出现粉红色，所以这个金属作正极，铁作负极，那么这种金属活泼性比铁小。
如果是活泼性大于Fe的金属的话，铁做正极，应该是铁附近溶液微红。而题目中说的是贴近金属条一边的溶液中出现粉红色，所以这个金属作正极，铁作负极，那么这种金属活泼性比铁小。
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FE+2NACL=FECL2+2NA 是吸氧腐蚀 碱性
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