Question

在线等。 高一化学问题。

反应2A(g)+B(g)=3C(g),其实按5:2的体积比将A和B两气体混合于恒容密闭容器中，在恒温下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60％。求（1）A和B的转化率分别为多少？（2）平衡后混合气体的相对分子质量是多少。（设A，B的相对分子质量为M（A）和M（B））（3）平衡时压强与起始相比有何变化？

Answer 1

据题意假设开始时A、B的物质的量分别为5a和2a
2A（g） + B(g) = 3C(g)
5a 2a 0 初始
2x x 3x 反应
5a-2x 2a-x 3x 结束
达到平衡时3x/(5a-2x+2a-x+3x)=60%，即3x/7a=60%，则x=7a/5
(1)
A的转化率为2*(7a/5)/5a=56%
B的转化率为(7a/5)/2a=70%
(2)
恒压恒容的等体积反应中整体的体积和物质的量没有变化
故混合气体的相对分子质量为M=[5a*M(A)+2a*M(B)]/(7a+2a)=[5*M(A)+2*M(B)]/7
(3)
恒压恒容的等体积反应中整体的体积和物质的量没有变化
由PV=nRT知道，压力也不会有变化