一道初三的化学题
24g不纯的氧化铁（杂质中不含铁元素）跟足量的一氧化碳在高温下反应后，得到11.2g铁，求原混合物中氧化铁的质量分数呃，如果要用到方程式什么的麻烦写一下...
24g不纯的氧化铁（杂质中不含铁元素）跟足量的一氧化碳在高温下反应后，得到11.2g铁，求原混合物中氧化铁的质量分数
呃，如果要用到方程式什么的麻烦写一下 展开
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Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
X 11.2g
列比例式得x==16.0g
原混合物中氧化铁的质量分数==（16.0g/24g）*100%==66.7%
160 112
X 11.2g
列比例式得x==16.0g
原混合物中氧化铁的质量分数==（16.0g/24g）*100%==66.7%
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设氧化铁质量为xg
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160———————2*56
xg————————11.2g
x=16g
原混合物中氧化铁的质量分数为16/24=66.7%
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160———————2*56
xg————————11.2g
x=16g
原混合物中氧化铁的质量分数为16/24=66.7%
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feo+co2=fe+co
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Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 2*56
m 11.2
列出质量分数等式：
160/m=2*56/11.2
算出m=16(g)
质量分数为：v=16/24*100%=66.7%
160 2*56
m 11.2
列出质量分数等式：
160/m=2*56/11.2
算出m=16(g)
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首先，这题出得不好
你说高温以后得到11.2g铁，你怎么知道是铁的？你题打掉了没？如果没有，劝你这种题少做，这题很烂的。高明的出发是说杂质是一种高温下化学性质稳定，不与铁反应，易挥发的物质（具体是什么物质在说）
就这样吧~
Fe2O3+3CO=加热=2Fe+3CO2
160 112
x 11.2g
所以x=160*11.2g/112=16g
即铁的质量为16g，所以质量分数为百分之66.67
你说高温以后得到11.2g铁，你怎么知道是铁的？你题打掉了没？如果没有，劝你这种题少做，这题很烂的。高明的出发是说杂质是一种高温下化学性质稳定，不与铁反应，易挥发的物质（具体是什么物质在说）
就这样吧~
Fe2O3+3CO=加热=2Fe+3CO2
160 112
x 11.2g
所以x=160*11.2g/112=16g
即铁的质量为16g，所以质量分数为百分之66.67
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