Question

两道初三化学题

氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾则混合物中二氧化锰的质量为……（ ）
A.（A+B-C)克 B.(A-B-C)克 C.(A+B+C)克 D.(A+C)克

已知反应3A+2B=====2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4.当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为（ ）g。

告下怎么解的，谢谢

Answer 1

氯酸钾的质量等于B克氧气加上C克氯化钾，所以二氧化锰的质量为 B.(A-B-C)克
生成C和D的质量共140g，则参加反应的A和B的质量也共140g。（质量守恒定律）
应物A、B的质量比为3：4. B消耗的质量为（ 140g*4/(3+4)=80g ）

Answer 2

选择B解题利用质量守恒定律：反映前后质量不变
A=氯酸钾+ 二氧化锰
a=氯化钾+氧气+二氧化锰
所以答案为b

设a质量3x，b的质量为4x，则3x+4x=140，解得x=20，则b的质量为4x=80克

Answer 3

MnO2是催化剂，反应前后质量不变，氧气是气体，留下的只有MnO2和KCl，所以选A

Answer 4

A.（A+B-C)克
60克