实验田里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取缔6.5的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全
应后，得到106.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学议程式是：Zn+H2SO4+H2.请你计算：（1）生成氢气的质量为——g(2)硫酸溶液中的溶质的质量分数...
应后，得到106.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学议程式是：Zn+H2SO4+H2.请你计算：（1）生成氢气的质量为——g
(2)硫酸溶液中的溶质的质量分数 展开
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Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2↑
65 （65+32+16*4） 2
6.5 x y
应该是这么做
65/6.5=（65+32+16*4）/x=2/y
得到x=16.1 g y=0.2g
溶质的质量分数=16.1/106.3=15.1%
应该没有算错，你自己看下 ZnSO4 是 （65+32+16*4） 吗？我忘记了！还有你写 写的是不是不对劲啊，感觉那里有些问题！
65 （65+32+16*4） 2
6.5 x y
应该是这么做
65/6.5=（65+32+16*4）/x=2/y
得到x=16.1 g y=0.2g
溶质的质量分数=16.1/106.3=15.1%
应该没有算错，你自己看下 ZnSO4 是 （65+32+16*4） 吗？我忘记了！还有你写 写的是不是不对劲啊，感觉那里有些问题！
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这题目无解啊 ，怎么总质量变大了呢，质量不守恒啊
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1111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111
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