Question

求人帮我解一道九年级化学计算题 括号中的数字是字母右下角的数字 要求写出详细的计算过程 格式要正确。

这道题是人教版九年级化学三维优化一练通 P37 19题 ↓
为了制取氧气 取一定质量的KClO[3] 和一定质量的MnO[2] [二氧化锰] 共热 在混合物中的质量分数为 25% 当MnO[2]的质量分数提高到 30% 时 计算KClO[3]分解的质量分数[提示：化学方程式为2KClO[3]====2KCl+3O[2]↑
====这4个等号 上面是MnO[2] 下面是 加热

Answer 1

因为开始MnO2的质量分数为25%，所以设开始MnO2质量为Xg，则KClO3质量为3Xg，总质量4Xg；
反应后，MnO2的质量分数提升为30%，因为MnO2反应前后质量不变仍为Xg，所以反应后总质量为Xg/30%=（10/3）Xg；
反应前后固体总质量减少4X-（10/3）Xg=（2/3）Xg
设参加反应的KClO3质量为y g
2KClO3==2KCl+3O2↑
245g 149 g △m =245g -149 g = 96 g
y g ( 2/3）X g
245 ： 96 = y ： （2/3）X
y=1.7 X

即 KClO3分解的质量分数为（1.7X g / 3X g）×100%=56.7%
答：KClO3分解的质量分数为56.7%

Answer 2

2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2（气体符号）
设MnO2质量为Xg
则KClO3质量为3Xg
每反应122.5g的KClO3，生成74.5g的KCl，相当于损失了48g的质量，也就是39.18%左右的质量。
当固体的质量变为7/3Xg时，有2/3Xg的质量损失了，
则反应掉的KClO3的质量为（2/3X）/39.18%=1.7015Xg，剩下1.2985Xg的KClO3。
所以剩下的KClO3的百分数为1.2985X/（10/3X+X）38.955%

Answer 3

这种问题，你可以先假设混合物为100g.那么二氧化锰则为25g,它是催化剂，它的质量在反应前后是不变的，就是说反应后总质量=25/30%=83.33g,其中25g的是二氧化锰。分析完毕，然后就是列方程式：设反应后有KNO3 X mol，KCL Y MOL.
（1）nK=75/MrKNO3=0.83mol=x+y
(2)90.5x+74.5y=83.33-25
最后就是解方程了啊，注意思路，那是最重要的，抓住元素守恒（钾原子守恒），和质量守恒

Answer 4

设原混合物有100克，则其中含二氧化锰25克，氯酸钾75克。因为二氧化锰作为催化剂反应前后质量不变，则可知反应后混合物的总质量为25/0.30====83.33克，即放出氧气16.67克。根据方程式列比例式245：x=====96：16.67，解得x===42.5，分解率===56.7%