Question

用CaCO3，稀盐酸和NaOH溶液为原料，如何智取Na2CO3?

Answer 1

把氢氧化钠溶液分为等质量的两份，
一份与过量的CO2反应，CO2用CaCO3与称盐酸反应得到，此时得到的溶液为NaHCO3溶液。
再将此NaHCO3溶液与另一份NaOH溶液混合，得到的就是Na2CO3溶液，小心蒸干，得纯Na2CO3固体。
有关反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CO2+NaOH=NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Answer 2

1楼完全是收到题海的影响，理论上这样CO2和NaOH原子利用率100%，但实际氢氧化钠总要变质得到少量的Na2CO3，NaOH会有剩余的！配置的NaOH一般都要用酸滴定就是这个原因！
2楼“盐酸滴加到碳酸钙至刚好溶解”很难办到，实际操作将会产生大量二氧化碳，基本得不到碳酸氢钙。
其实完全没必要这么复杂：将CaCO3与称盐酸反应得到CO2，过量的CO2与NaOH溶液得到的溶液为NaHCO3溶液，蒸干NaHCO3分解得纯Na2CO3固体。当然这样碳的利用率没达到 100%，但纯度较高！

Answer 3

楼上用的方法理论可以,实际操作很困难.实验室中可以这样来做:盐酸滴加到碳酸钙至刚好溶解,得碳酸氢钙(易溶),再滴加氯化钠(盐酸和氢氧化钠反应得)至过量得碳酸氢钠(微溶),过滤,虑饼加过量氢氧化钠即可(注:两步滴加均不可过量太多否则前者生成氯化钙,后者会使碳酸氢钠溶解).该法主要运用碳酸氢钠微溶的原理制取的,和侯氏法原理一样