Question

初三化学题一道 求解

12．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少1mL 再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 （ ）
A．5：1：3 B．4：2：3 C． 1：3：5 D．2：4：3

答案是AD 不知道为什么

Answer 1

2CO+O2=2CO2
减少1ml，那说明发生反应的CO是2ml，O2是1ml。
减少5ml，说明原混合气体有3ml的CO2，氧气和CO合起来为6ml。
有两种可能一种是氧气富于，那么CO就是2ml，氧气4ml，比例为2:4:3
一种是一氧化碳富于，那么氧气为1ml，CO为5ml，比例为5:1:3。
所以选AD

Answer 2

你可以分2种情况讨论1种氧气过量有体积减少1可以确定CO为2ML；2种CO过量可以知道O2为1ML， 剩下的根据后面CO2减少的5ML 可以知道

Answer 3

答案是D，因为最后留下3体积的假设是氧气，那就是一氧化碳完全被氧化成二氧化碳那体积减少1ml，那就可以确定了2ml一氧化碳+1ml氧气转化成2ml的二氧化碳，因此减少1ml。最后氧气还有3ml那就是说加上反应的氧是1ml一共就是4毫升，二氧化碳一共是5ml指的是反应后，那反应产生了2ml也就是说开始是3ml，最后答案就是D了。
至于答案A就是一氧化碳过量，而最后体积减少5ml就说明反应以后二氧化碳一定是5ml，而爆炸以后少了1ml就说明一氧化碳和氧气反应时氧气用了1ml，这样反推过去也就是最后还有3ml一氧化碳没有被反应，前面反应掉2ml那就是5ml，因为一氧化碳过量因此氧气被完全反应那就是只有1ml，最后二氧化碳是5ml其中2ml是爆炸后生成的，那之前就是3ml，因此答案A也是

Answer 4

因为2CO+O2=2CO2，体积减少，所以9ml气体只要该反应发生，不论什么比例混合体积一定减少1ml。
通过氢氧化钠溶液，体积又减少1ml，所以，剩余的气体体积为9-1-5=3ml。
1：当剩余气体为O2时，
2CO+O2=2CO2 ΔV
2 1 1
2 1 1
所以反应消耗1mlO2，即一共有4mlO2，CO一共有2ml，则CO2为3ml
2：当剩余气体为CO时，
2CO+O2=2CO2 ΔV
2 1 1
2 1 1
所以反应消耗2mlCO，即一共有5mlCO，O2一共有1ml，则CO2为3ml
综上三者的比例为2：4：3，或者5:1:3
所以选AD