Question

化学等效平衡问题，求思路！

看截图！表格内红色字体是答案；求每个格的解题思路

Answer 1

【分析】等效平衡分为“完全等效（全等）”和“相似等效”。
（一）完全等效：两次所给的数据经转化后，完全一样；
（二）相似等效：1. 恒温恒压：
两次所给的数据经转化后，数据比相同；
2. 恒温恒容：
（1）气体总系数变化的反应，无相似等效；
（2）气体总系数不变的反应，有相似等效：
两次所给的数据经转化后，数据比相同。
【解】本题 恒温恒容，H2 + Br2 ---- 2HBr ，属于分析中的（二）-2-（2）情况。
已知起始状态 H2 、 Br2 分别是 1mol 、2mol ，平衡时HBr amol；
(1) 起始状态 H2 、 Br2 分别是 2mol 、4mol ，数据比也是1：2，
故达到平衡时，与已知状态是相似等效。所有成份均翻倍；HBr为 2a mol；
(2) 平衡状态HBr为0.5mol，数值减半了；按相似等效看，起始量也应减半；
故起始H2 、 Br2 分别是 0.5mol 、1mol （HBr起始为0）；
但这里还给了HBr的起始量1mol，将其折算成H2和Br2，各为0.5mol；
因此，起始H2 、 Br2 分别是 0 、0.5mol （HBr起始为1mol）
(3) 根据前面的计算可以知道，若要保持相似等效，
则将HBr起始量折算为H2和Br2后，起始H2 、 Br2 必须保持1：2
设HBr的起始量为 x mol, 可折算成 x/2 mol的H2、x/2 mol的 Br2
故：（m+x/2）：(n+x/2) = 1 ：2
解之可得 x = 2（n-2m）
折算后的H2起始为 m+ x/2 = m + (n-2m) = n - m
跟图中第一行已知起始相比，翻了（n-m）倍，
故平衡态HBr也得翻(n-m)倍，即为 (n-m)a mol。
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希望你能看明白。

Answer 2

这种题目先假设完全反应，把已知条件的反应物的量转换成生成物的量，生成的溴化氢是2mol，然后按照比例推算就可以了