Question

高手来解2道化学题，有答案 只求过程 要详细的

将80%硫酸(密度=1.73克/立方厘米)与5%稀硫酸（密度=1.03g/立方厘米）按质量比1：2混合，混合后硫酸的溶质质量为？（30%）若配制这种混合硫酸溶液500mL，需要80%和5%l硫酸的体积（测得混合硫酸密度为1.22g/cm3)分别为多少ML（118）和多少ML（325)取整数。
2.（1）10%的盐水50g，若添加5gNacl,其溶质质量分数为（18.18%）若添加5g水，其溶质质量分数为（9.1%），若蒸发掉5水，其溶质质量分数为（11.1%）。
（2）71.5g 纯碱（Na2CO3*10H2O)溶于28.5g水中，该溶液的溶质质量分数（26.5%）
过程要详细啊！！！！！！

Answer 1

1.解：混合前后不计质量及体积变化
假设混合前质量分别为10g（80%）及20g（5%），则混合后
硫酸总质量10*80%+20*5%=9g，总质量为30g
质量分数为9/30*100%=30%

设所需80%的硫酸为 x ML,5%的硫酸味 y ML，则有
x+y=500
1.73x+1.03y=500*1.22
（解这个二元一次方程即可，貌似你上面写的答案有点问题呢）

2.解：（1）溶质质量为10%*50=5g
加5gNacl，(5+5)/(50+5)*100%=18.2%
加5g水，5/(50+5)*100%=9%
蒸发5g水，5/(50-5)*100%=11%

(2)Na2CO3*10H2O分子量为286
71.5gNa2CO3*10H2O中Na2CO3质量为106/286*71.5=26.5g
溶于水后为Na2CO3溶液，总质量为71.5+28.5=100g，Na2CO3质量为26.5g
26.5/100*100%=26.5%

Answer 2

题目不难，不过我现在工作没时间给你回答

Answer 3

很麻烦，短时间没办法写清，1题遵守溶质质量不变的特点即可解出。2题按质量分数定义找出溶质、溶液质量即可求得。