Question

水的离子积常数问题 请教高人？

就一句话，任何水溶液中，升高温度，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都增大 是否对？ 请给予详细解释，我本身是化学老师。。。惭愧 请教高人
我也会用数据假设而得出离子浓度降低的结论，但是到底假设的是否符合事实呢，所以如果用数据来说明问题的话，我希望是确定的。你的回答讲了一个意思，就是升温时，弱电解质的电离平衡对水的电离平衡的影响要超过温度，但是我需要真实的数据。另外，水解平衡受温度影响移动程度大于电离平衡是因为什么？我觉得两者的实质没什么区别，都是在维持弱电解质的电离平衡常数。
氢氧化钙是因为升温导致溶质析出，也就是溶质浓度降低 从而导致氢氧根离子浓度降低，和我问的不一样哦。 所以，应该对比低温时的不饱和溶液升温后变成的溶液才有意义

Answer 1

想到个特例，更简单，哈哈~~~
原理：Ca(OH)2的溶解度 随温度升高而降低；
因此，
饱和的Ca(OH)2溶液 升高温度后，OH-浓度反而降低~~~~[看注解]
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注解：强碱溶液中，水的电离被极大地抑制了，水电离的OH-可被忽略；
升温虽然促进H2O的电离，但水“多”电离的OH-也被可以忽略~~
(对了，你是化学老师，这个不解释你也能赞同的。)
Ca(OH)2的浓度决定了溶液中的OH-浓度！
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这个例子涉及到了 溶解平衡；
从原理上讲，
也证明了“如果溶液中存在多种平衡体系，则你的命题就是错误的！”

Answer 2

呵呵，没什么的
温度升高，理论上溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都是增大的。
你可以想想，温度升高后，水的电离就会加剧。不论是在酸溶液还是碱溶液，酸碱的存在虽然是会影响水的电离程度，但就同一个溶液而言，我们可以认为在不同温度下，酸碱对水的影响的程度是相同的。而离子积的增大，就是由于水的电离导致的。

Answer 3

对的。因为温度升高，水的电离常数增大，即水的离子积常数变大，所以溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都增大。

Answer 4

水的离子积常数是在常温下（25摄氏度）下纯水中H+和OH-离子浓度的乘积，同温度下是常数，但水的电离是个吸热过程，温度升高电离平衡要向正向（电离向）移动的，OH-和H+浓度肯定会略微增大，离子积常数也会随之改变。

Answer 5

不对 对于中兴溶液都增加而酸性溶液氢的浓度增加的速率小于氢氧