高一化学题详解!!

有8g过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得固体质量多少?碳酸钠、碳酸氢钠的混合物90.6g与1L1... 有8g过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得固体质量多少?
碳酸钠、碳酸氢钠的混合物90.6g与1L1.3mol/L的盐酸恰好完全反应,产生的气体通入足量的澄清石灰水,得到沉淀的质量为100g,试求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量是多少
要写这类题,应该怎么做,我理解懂了一条后,它换了下方式提问我就蒙了,不知从哪着手。
拜托了,化学快把我给弄疯了
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chntk
2010-12-03 · 知道合伙人教育行家
chntk
知道合伙人教育行家
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毕业于渭南师范学院,一直从事化学教学。

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有8g过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得固体质量。
这个问题过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠这四个物质与盐酸反应最终都变成了NaCl、
而Cl原子守恒,1摩尔HCl生成1摩尔NaCl。
盐酸的物质的量=200*3.65%/36.5=0.2摩尔。
所以NaCl为0.2摩尔。质量=0.2*58.5=11.7克

第二题
沉淀的质量为100g那么碳酸钙就是1摩尔
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
1 1
n(CO2) 1
n(CO2) =1摩尔
设碳酸钠为X摩尔,碳酸氢钠为Y摩尔。
质量守恒:106X+84Y=90.6
C原子守恒:X+Y=1
X= 0.3摩尔
Y=0.7摩尔
所以碳酸钠为0.3摩尔,碳酸氢钠为0.7摩尔

不明白HI我。
daguoemail
2010-12-03 · TA获得超过1.1万个赞
知道大有可为答主
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1、根据反应过程可知最终固体只有NaCl,如果讨论过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠分别有多少再计算的话,显然不胜其烦,但有一句话非常关键:与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,所以可以根据Cl守恒计算
HCl --- NaCl
36.5 58.5
200*36.5% x
解得x=117
2、假设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别有x和y mol。
106x + 84y = 90.6
Na2CO3 --- CaCO3
1 1
x a
NaHCO3 --- CaCO3
1 1
y b

Na2CO3 --- 2HCl
1 2
x m
NaHCO3 --- HCl
1 1
y n
m+n=2x+y=1*1.3=1.3

上面3个方程随意2个联立,都可解出x和y。显然后面2个联立较为简单。

x+y=1
2x+y=1.3
解得x=0.3,y=0.7
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down_clown
2010-12-03 · TA获得超过217个赞
知道小有建树答主
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被一楼抢先了一步,只能怪我打字慢了,一楼的盐酸的质量分数小数点错了位置,答案是11.7g就对了..问题2就和一楼一样的解答了..
(1)
先把HCL的质量算出为7.3g
HCL和上面4种东西反应生成共同的东西只有NaCL和H2O,题目说最后会蒸干溶液,所以H2O不用管,也就是说要我们求NaCL的质量了..
然后题目说了,盐酸恰好完全反映,也就是说生成的NaCL的多少是由HCL的多少来决定的,那么就可以直接算了..
列出关系式(是关系式,不是反应式,如果楼主不明白的话把4个反应式写出来对比下也就知道了)
HCL→NaCL
从关系式来看,1mol的HCL只能转化成1mol的NaCL,
设NaCL的质量为X
用n=m/M
7.3g(HCL的质量)/36.5(HCL的摩尔质量)=X/58.5(NaCL的摩尔质量)
X=11.7g
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