Question

第16题求解

Answer 1

溶液中含有H2SO3和HBr，并且Br2能够氧化H2SO3，因此通入氯气后H2SO3先被氧化，H2SO3消耗完毕后才开始氧化HBr生成Br2。设原溶液中H2SO3和HBr都有x mol，0.09mol氯气氧化了x mol的H2SO3和(1/4)x mol的HBr，所以0.09=（1+1/4）x，x=0.072mol

开始想着h2so3也是一个电子了..。另外一个答案应该是对的

追问

谢谢，我明白了

Answer 2

0.08对不?

追答

解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2＋2HBr＝Br2＋2HCl、Cl2＋H2SO3＋H2O＝H2SO4＋2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.09mol×2＝0.18mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6−4）＝2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×1/4＝0.25x，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.18mol＝2x＋0.25x，x＝0.08mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为0.008mol0.1L＝0.08mol/L，

请采纳。

已知Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2CO3的浓度．

追问

我觉得这种方法看起来比较对

追答

你自己对完答案再说。

无语

追问

就是没有答案 但是我觉得这种方法应该是对的