Question

高一化学题详解，最好可以讲下做题方法

1 讲5gMg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共反出氢气2.8L(标准状况），则三种金属的物质的量之和是多少？
2 讲分别盛有50mL1MOL/L的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上，并调平。再向两杯中分别加入下列各组金属，反映完毕后，天平仍处于平衡的是
A 钠和镁各0.2mol B铝和锌各1.5mol
C铝和镁各1.5g D，镁和铝各1mol

Answer 1

1。 小于0.125mol

Mg和Fe和硫酸都是1mol金属单质置换出1mol氢气，而Al则是2mol金属单质置换出3mol氢气，综上，消耗金属的物质的量小于产生氢气的量，
标况下2.8L氢气是0.125mol,故金属物质的量之和小于0.125mol
2。 选 C

理由如下
0.05mol的H2SO4与1.5g铝和镁分别反应
铝为0.055555mol
镁为0.0652mol
根据反应方程式
mg + H2so4 = mgso4 + H2
Al + 3H2so4 = 3H2 + Al(so4 )3
可以看出，铝与镁皆过量
那么反应掉的进了溶液，没反应的在烧杯里
所以两边质量均加1.5g
然后根据酸的浓度可以看出都有0.05mol氢气产生
所以两边质量均减0.1g
所以两边都增重1.4g
选c

Answer 2

1)1molMg-1molH2 1molFe-1molH2 1molAl-1.5molH2
共产生H2 0.125mol
24a+27b+56c=5
a+1.5b+c=0.125
条件不足，只能判断出大致范围
1/12<x<1/8
2）相等质量并且都过量才能依旧保持平衡
消耗0.05mol硫酸需要Mg0.05mol,即1.2g需要的铝就更少了
选择C