Question

两个化学计算题~需要写上步骤、谢谢

某气态物52g，式量26。在160g氧气中燃烧恰好完全反应，生成176g二氧化碳和36g水。该物质是由哪几种元素组成的？写出反应的化学方程式

要配置100g20%的硫酸溶液需要98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？应加水多少毫升？

Answer 1

首先分析元素组成。根据元素守恒，从生成物可以看出。该物质含有C,H，是否含有O未知，这里我们可以根据质量守恒来推断。先看反应后O的质量是多少，176gCO2含有O的质量是：128g,36g 的H20含有O的质量是：32g,则反应后O的总质量是：128+32=160g,则该化合物不含有O元素。即化学式为CxHy。
我们现在来确定C与H的比之是多少：176g的CO2含有C 48g,为4mol,36g 含有H 4g,为4mol,则他们的C H比为1:1。他们的式量为26。则它的化学式为：C2H2。
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

Answer 2

第一题不讨清楚
第二题：设浓硫酸为x
100*20%=x*98%
浓硫酸毫升等于上式的质量除题目中密度。
水质量等于100-x（第一条式子算到得值），除以水密度即为水毫升

Answer 3

176g二氧化碳含碳：176g*12/44=48g
36g水含氢：36g*2/18=4g
48g+4g=52g
该物质是由碳、氢元素组成
2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O

100g*20%=v*1.84*98%
v=11.09ml
应加水:100-11.09*1.84=79.59g=79.59ml

Answer 4

1、解决化学问题一般是见质量、体积等等全部换算成物质的量。
也就是2mol的未知物质W与5mol O2反应生成了4mol CO2与2molH2O
物质的量之比就是反应方程式中的系数之比，根据物质的量列出反应方程式：
2W + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O
再根据前后元素种类守恒，方程式右边的总的为C4H4O10，因此左边的为W2O10=C4H4O10，所以W 应该是C2H2（乙炔）
2C2H2+5O2==== 4CO2+2H20
2、根据纯硫酸的质量是不变的，也就是：
20% * 100g=98% * mg ，m=1.84 *Vml ，所以解得V=11.09ml。
再根据质量守恒，设加水的质量为m2的话，则：
100g=m2 + m，
解得m2=79.59g，水的密度为1g/ml，所以
水的体积为79.59ml