Question

无机化学

1.将5molN2(g)和5molH2(g)混合生成1molNH3(g)时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
的反应进度等于 0.5mol
请好心的告诉我过程！
2.对于基元反应2NO+O2=2NO2，若反应器体积缩小一半，则正反应速率是原来的？倍。
答案是8倍！

Answer 1

1.氮气和氢气过量，此反应只生成了1mol氨气，按照反应式，1mol该反应则应生成2mol氨气（可以这样理解），故发生了0.5mol该反应，也即反应进度为0.5mol。
2.既然是基元反应，就符合质量作用定律，即反应速率=k*[NO]^2*[O2]^1,现在体积缩小一半，即物质浓度都变为原来的两倍，即速率为原来的2^3=8倍。

Answer 2

第一题是什么问题啊
第二题 对于基元反应 v=kc(NO)^2*c(O2)
体积缩小一半 浓度升高一倍 v2:v1=4*2:1=8