500ml的盐酸与足量的锌反应，放出氢气5.6l(标况下)，则盐酸的物质的量浓度 着急呀
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Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
V(H2) = 5.6L
n(H2)=5.6/22.4 = 0.25mol
所以n(HCl) = 0.252 = 0.5mol
所以盐酸的物质的量浓度 = 0.5/0.5 = 1mol/L
V(H2) = 5.6L
n(H2)=5.6/22.4 = 0.25mol
所以n(HCl) = 0.252 = 0.5mol
所以盐酸的物质的量浓度 = 0.5/0.5 = 1mol/L
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先算出氢气的物质的量。。5.6/22.4==0.4mol
然后根据方程式2HCl+Zn==ZnCl2+H2
算出HCl的物质的量。。0.2mol。。
所以HCl的量浓度为0.2/.5==0.4mol/L
然后根据方程式2HCl+Zn==ZnCl2+H2
算出HCl的物质的量。。0.2mol。。
所以HCl的量浓度为0.2/.5==0.4mol/L
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由于楼主急着要答案
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