将一定质量的锌粒投入100克稀硫酸中至完全反应得到硫酸锌溶液106.3克。
（1）生成氢气多少升？（标准状况下H2的密度为0.09克/升）（2）投入锌粒的质量？（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。...
（1）生成氢气多少升？（标准状况下H2的密度为0.09克/升）
（2）投入锌粒的质量？
（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。 展开
（2）投入锌粒的质量？
（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。 展开
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解：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Δ增
65 98 161 2 63
Y Z X 6.3
解得：X=0.2g
V(H2)=0.2/0.09=2.22L
Y=6.5g
Z=16.1g
c(ZnSO4)=16.1/106.3=15.15%
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Δ增
65 98 161 2 63
Y Z X 6.3
解得：X=0.2g
V(H2)=0.2/0.09=2.22L
Y=6.5g
Z=16.1g
c(ZnSO4)=16.1/106.3=15.15%
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灵德
2024-11-19 广告
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