Question

初中化学题.求帮助！！

向空气中排放二氧化硫是产生酸雨的主要原因。二氧化硫是重要的化学原料，可以将其吸收得到硫酸，其反应是：2（S）+3（O2）+2（H2）O=2（H2）S（O4）。某工厂有含硫0.8%的原煤1万吨，计算：
1.未经处理，燃烧这些煤，会产生二氧化硫多少吨？
2.如利用上述反映将其转化为硫酸，可以得到纯硫酸多少吨？

Answer 1

10000*0.8%/32*64=160吨

10000*0.8%/32*98=245吨

Answer 2

含硫0.8%的原煤1万吨中硫的质量为10000×0.8%＝80千克，设产生SO2X千克。
则有 S＋O2＝SO2
相对原子量 32 64
质量 80 X
解得 X＝160
所以可以产生160千克的二氧化硫
SO2＋O2＋H2O＝H2SO4
相对原子量 64 98
质量 160 y
解得 y＝245
所以可以得到纯硫酸0.245吨