Question

将6克铁粉加入200毫升的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中充分反应后得到200毫升0.5摩尔每升的硫酸亚铁溶液和

5.2克固体沉淀物，（1）求反应后生成铜的质量（2）原混合溶液中硫酸铁溶液物质的量的浓度？在线等，详细过程

Answer 1

设其中含有硫酸铁xmol，硫酸铜ymol；则有如下反应方程式
Fe2(SO4)3+Fe=3 FeSO4 固体质量变化
400 56 456 -56
x -56x

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 固体质量变化
160 56 152 64 64-56=8
y 8y

则有如下方程
1）硫酸根守恒：x+y=0.2*0.5=0.1
2）质量变化 ：-56x+8y=5.2-6=-0.8
联立求解可以得到
x=0.025mol
y=0.075mol
由于铜原子守恒，所以生成的铜质量为0.075*64=4.8g
硫酸铁物质的量的浓度为0.025/0.2=0.125mol/L

Answer 2

设反映了CuSO4 X MOL Fe2(SO4)3 Y MOL
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
56 1 1 64
56X X X 64X
Fe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4
56 1 3
56Y Y 3Y
X+3Y=0.2*0.5
6-56X-56Y+64X=5.2
Y=0.02MOL X=0.04mOL
反应后生成铜的质量64*0.04=2.56G