Question

60分！高中化学求助，每解释明白一个选项赏10，，决不食言

题目见附件,每解释明白一个选项赏10，，决不食言

Answer 1

1.A Cl原子左上角的37是质量数，左下角是质子数。质量数=质子数+中子数。所以一个Cl原子有20个中子，图示的H原子没有中子，所以中子数=20×0.1×10的23次方，所以A对
B 氨气中共有3个N—H键，答案没有乘以3，错
C 和B差不多，Cu生成Cu2＋，很明显转移2个电子，答案没有乘以2，错
D 丁烯和乙烯具有相同的分子通式即：CnH2n，所以CH的物质的量为42/12=3mol，所以有3mol C,答案乘的是2应该改为3

2..高中所遇见的这样的题目，90%以上是没有稀有气体的。
所以根据“X原子的内层电子数与Y的最外层电子数相等”推出，Y的最外层电子数一定不为8，又因为短周期元素的内层电子数不为2就为8，所以x原子内层电子数为2，Y有三层电子层（2层的时候为He，刚才说过，高中的题目基本不涉及稀有气体，应舍去）即Y为Mg，又因为他们的最外层电子数和为14，X的总电子数与Z的最外层电子数相等，那么设Z的最外层电子数为a，那么X的最外层电子数为a-2（其实这句话“X的总电子数与Z的最外层电子数相等”可推出X元素只有2个电子层，自己体会）所以a-2+a+2=14。a=7，所以X为N，Z为Cl（原子序数依次增大）。
下面判断选项
A：NOx 不一定都能生成酸，像NO
B：Mg和Cl组成的就是离子化合物
C：Mg2+的结构为28结构（2和8代表各电子层的电子数即K和L层）F-为28结构，离子半径的比较方法为：当离子结构相同，带电荷数越多，半径越小：带电荷数越少，半径越大：还有电子层不相等的时候，电子层数越多，半径越大。
所以Mg2+带两个正电荷，大于F-的一个负电荷（2>-1)，他们均有两个电子层，所以半径：r（Mg2+）<r(Cl-)
D：X的气态氢化物为NH3，有10个电子（N有5个，H有1各），Cl-有18个电子（Cl原子有17各，得一个电子，所以有18个），

累死了

Answer 2

1 A选项看不清楚
B 0.05*3*NA
C 0.6*NA
D 28g 是那么多 看见后+我好友