Question

一道初中化学填空题

由Mg、Cu组成的混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水）。则在化学反应中，生成氢气的质量为 ____ g，消耗30%的稀硫酸的质量约为_____ g（保留一位小数）。

出过程，谢谢！好的追加分

Answer 1

首先，先来分析一下，镁与硫酸反应，生成氢气。题中说恰好完全反应，那么就说明镁反应完了。铜与稀硫酸不反应。这题用差量法计算较方便
解：Mg + H2SO4=MgSO4 + H2
24 120 （+96）
m（原）=14.5g
m（现）=24.1g
m（增）=24.1-14.5=9.6g
则n(Mg)=9.6/96=0.1 mol
n（H2）=n（Mg）=n(H2SO4)=0.1 mol
m(H2)=0.1*2=0.2g
m(H2SO4)=0.1*98=9.8g
m(硫酸溶液)=9.8/30%=32.7g

Answer 2

反应前的固体物质为Mg、Cu，反应后的物质是MgSO4、Cu
所以反应前后的固体质量差就是SO4的质量
m（SO4）=24.1-14.5=9.6
氢气由H2SO4的H+提供，已知SO4质量，可求H+质量，即为氢气的质量
m（2H+）/m（SO4）=2/96=m（2H+）/9.6
∴m（H2）=m（2H+）=0.2

m（H2SO4）=m（2H+）+m（SO4）=9.8
m（溶液）=m（H2SO4）/30%≈32.7

PS：SO4指的是硫酸根离子

Answer 3

24.1g固体物质比原来的14.5g增加了9.6g 因为是和稀硫酸反应 所以增加的质量就是硫酸根的质量 相当于增加了0.1mol的硫酸根离子 对应的氢离子的物质的量为0.2mol 又恰好完全反应 所以 生成氢气的质量为0.2g
消耗硫酸溶质的质量为9.8g 浓度是30% 那么硫酸溶液质量9.8/0.3=32.7g

Answer 4

Cu不和稀硫酸反应,Mg和硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2;反应前后质量的差量24.1g-14.5g=9.6g即是SO4离子的质量，除以它的物质的摩尔量96=0.1mol.所以参加反应的硫酸为0.1mol=9.8g;氢气2.0g