Question

初三化学题目求解

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量、的实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1.4g
第二次加入5g 0.8g
第三次加入5g 0.4g
第四次加入5g 0.4g
所用的稀盐酸中溶质的质量是多少

Answer 1

由数据得知，第一次加入稀盐酸，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余。有

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （生成物皆为可溶物，所以减少的质量为消耗碳酸钙的质量）
碳酸钙（100） ~~~~~ 盐酸（73）
2-1.4g X
x=0.438g

因为盐酸溶液的均一性，稳定性，所以每5g溶液中所含溶质均相同
所用的盐酸的溶质则为 0.438* （20/5）=1.752g

Answer 2

由表中可以看出。5g+5g=10g稀盐酸反应的碳酸钙为2g-0.8g=1.2g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
1.2g x
100/1.2g=73/x
x=0.876g
0.876g/10g*100%=8.76%

Answer 3

由于第二次加入依然反应。
则，第一次石灰石完全反应。
石灰石有2-1.4=0.6克。
解：设盐酸质量为X。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
x 0.6g
x=73*0.6*4/100=1.752克

Answer 4

15g