Question

在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量

澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）
A. 5g B.10g C.15g D.20g
要过程

Answer 1

这个题目很巧妙的 5g混合气体中 含O元素64% 那么 含C元素质量为
5*（1-64%）=1.8g
通过足量的灼热的氧化铜和石灰水之后 C元素全部以CaCO3的形式存在
那么CaCO3的质量为 1.8/12 * 100 = 15g
如果还有疑问 百度HI找我 详谈

Answer 2

混合气体5g含碳元素质量为5g*(1-64%)=1.8g,在反应中，碳元素的质量全部转化在碳酸钙中，所以得到的白色沉淀质量是 1.8g/(12/100)=15g
所以选 C

Answer 3

混合气体5g 含氧元素64% 那么含碳元素就是36% 碳元素质量5*36%=1.8g 完全反应后气体都变为CO2 碳元素质量不变 可以求出二氧化碳质量1.8/12=x/44 x=6.6g 6.6gCO2通入足量澄清石灰水 生成沉淀质量 44/100=6.6/x x=15g
选择C